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          【題目】復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種腥臭味的氣體，該氣體只由氧元素組成，其化學(xué)式為
          A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據(jù)通過(guò)選項(xiàng)“該氣體只由氧元素組成”可知，該氣體為O2或O3，其中O2為無(wú)色無(wú)味的氣體，而O3一種腥臭味的氣體，所以該氣體為O3，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學(xué)試劑和藥品。它易溶于水，水溶液呈中性。
          完成下列填空：
          （1）鉀離子的電子式為______。碳原子的電子排布式為______；C和N的原子半徑大小比較為C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）如圖裝置所示是KSCN溶于水時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象說(shuō)明KSCN溶于水時(shí)會(huì)____（填“吸收”或“放出”）熱量，則該溶解過(guò)程水合的熱效應(yīng)______（填“＞”、“＝”或“＜”）擴(kuò)散的熱效應(yīng)。
          （3）KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為__________________；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。
          （4）若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO 
          ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　
          ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
          C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是
          A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
          B. 反應(yīng)的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
          C. 化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
          D. 只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
          B.氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
          C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
          D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是．（　　） 
          A.若關(guān)閉 K2、打開(kāi) K1 ， 一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多 則 a 為正極，b 為負(fù)極
          B.關(guān)閉 K2 ， 打開(kāi) K1 ， 一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負(fù)極，b 為正極
          C.若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ， 打開(kāi) K1 ， 一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1 ， 打開(kāi)K2 ， 則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
          D.若直流電源 a 為負(fù)極，b 為正極，關(guān)閉 K2 ， 打開(kāi) K1 ， 一段時(shí)間后，再關(guān)閉 K1 ， 打開(kāi) K2 ， 則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是
          A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
          B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵
          C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)
          D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）  N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
          B.達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
          C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變
          D.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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