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          【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。
          （1）銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了______（填“氧化性”或“還原性”）。
          （2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          （3）集氣瓶收集到無(wú)色氣體，該氣體的主要成分是______。
          （4）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體，他的理由是______（結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】氧化性 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑ NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 
          【解析】
          銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和二氧化氮的性質(zhì)分析解答。
          (1)銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，N元素的化合價(jià)部分降低，硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性，故答案為：氧化性；
          (2)銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O；
          (3)銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO為無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為NO，故答案為：NO；
          (4)若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時(shí)，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，也會(huì)收集到無(wú)色氣體，因此不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)一定生成NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
          2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1
          3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1
          則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。
          （3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
          ①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。
          ②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。
          ③比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸
          B.水的電離程度：b>c>d
          C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)
          D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”。下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是
          A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2
          B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
          C. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          D. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
          苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性
          B
          向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色
          I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
          C
          向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
          Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性
          D
          向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
          Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式正確的是
          A.用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
          B.苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2C6H4Br2+H2
          C.氯化鐵水解的離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
          D.稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（ ）
          A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1
          B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1
          C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1
          D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)溫度選擇400-500℃是該反應(yīng)催化劑的催化活性、反應(yīng)速率、反應(yīng)限度等角度綜合考慮的結(jié)果
          B.因?yàn)樵诔合略摲磻?yīng)的速率和SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮
          C.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高SO3產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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