Question

下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
• B、在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極
• C、在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕
• D、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

Answer 1

分析：A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：解：A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；
C．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和海水構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，則加速鐵被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵被濃硝酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸迅速反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以不能用銅代替鐵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池和電解池原理為載體考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確哪種電極加速被腐蝕哪種電極被保護(hù)是解本題關(guān)鍵，知道“常溫下，鐵和鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象”．