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          （10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。
          某�；瘜W研究性學習小組對此進行研究。
          按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

          試回答：
          （1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是               
                                                                            。
          （2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為                                 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                                            
          （3）D中渾濁消失的離子方程式為                                                   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（1）3或4  4或3（1分）  1  2（1分） 防倒吸（2分）
          （2）C中品紅溶液褪色（2分） 濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2(2分)
          （3）(2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是
          A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．無法肯定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進行實驗。（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

          （1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                   。
          （2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是                    。
          （3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是                                     。
          （4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液  e.氫氧化鈉溶液  f.無水硫酸銅  g.堿石灰  h.五氧化二磷i.無水氧化鈣
          請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
          B中               ，D中               。
          實驗過程中，當儀器A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應先經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
          （5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

          下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)
          選項
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		BaCl2溶液變渾濁
          		SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀
          B
          		Na2S溶液變渾濁
          		SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì)
          C
          		KMnO4溶液褪色
          		SO2具有還原性
          D
          		品紅溶液褪色
          		SO2具有漂白性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是
          A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)
          B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅
          C．雨水樣品一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO2
          D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學煙霧的主要原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是（   ）
          A．白色沉淀為BaSO4B．反應后溶液的pH減小
          C．此實驗表明SO2有漂白性D．此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SCl2熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是
          A．n =" 2"B．SCln中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
          C．SCln在固態(tài)時為分子晶體D．SCln溶于水能電離出Cl--
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (16分）測定化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：
          (已知S03的熔點是沸點是）

          (1)裝置中甲管的作用是__________________。
          (2)根據(jù)實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。
          I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

          (3)  為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
          (4)  有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）
          ①原因：______②原因：______ ③原因：______
          (5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有個電子轉移，則該反應的化學方程式為__________________
          (6)用粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉化率為__________________.(用含m、n的代數(shù)式填寫）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在標準狀況下，將SO2和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）計算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數(shù))
          

			
          

			
          
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