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        1. 【題目】根據(jù)題意填空
          (1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          (2)若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測定方法是測定
          基于此,在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
          (3)為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響,請完成以下表格

          編號

          0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

          0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

          蒸餾水的體積/mL

          溫度/℃

          2

          4

          2

          25

          3

          50

          【答案】
          (1)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
          (2)溶液紫紅色褪色時間;
          (3)4;1;25;2;4;2.
          【解析】解:(1)H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化生成二氧化碳和水,高錳酸鉀被還原為錳離子,化學(xué)方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;所以答案是:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;(2)高錳酸鉀為紫紅色溶液,被草酸還二價錳離子,溶液褪色,所以若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間;依據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4﹣3)價,所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥ ;所以答案是:溶液紫紅色褪色時間; ;(3)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和①;探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:①和③,應(yīng)保證各物質(zhì)的濃度相同,所以②中溫度為25度,③中0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL為2L,0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L;蒸餾水體積為2mL②0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L,蒸餾水體積為1mL;所以答案是:②4;1;25;③2;4;2.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(2015·上海)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵,可使用的試劑是( )
          A.NaOH
          B.KMnO4
          C.KSCN
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是 ( )

          A. 18gD2O含有電子數(shù)為10NA

          B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子個數(shù)為6.02×10

          C. 0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

          D. 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化中只存在放熱過程的是

          A.NaCl溶于水B.NaOH晶體溶于水

          C.液氨的揮發(fā)D.水蒸氣的液化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          (1)Ⅰ、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )
          A.乙醚的沸點(diǎn)
          B.乙醇在水中的溶解度
          C.氫化鎂的晶格能
          D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
          (2)Ⅱ、釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
          回答下列問題:
          (1)釩在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 。
          (2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 。
          (3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是 對,分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個σ鍵。

          (4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,陽離子與陰離子半徑之比最大的是

          A.LiClB.NaBrC.KID.KF

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是

          氯化鈉 金剛石 干冰

          A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作或記錄正確的是(
          A.用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
          B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
          C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mLNaOH溶液
          D.常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁.電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用. 請回答:
          (1)已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJmol12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJmol1
          2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJmol1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件
          (2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比). 反應(yīng)ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4
          反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5

          ①下列說法不正確的是
          A.△H4小于零
          B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
          D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
          ②350℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
          ③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.

          (3)據(jù)文獻(xiàn)報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是

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