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          【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是
          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，乙烯能夠被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，使KMnO4酸性溶液褪色，乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故需用水除去乙烯中的乙醇蒸氣，故A正確；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成的乙烯中含有乙醇雜質(zhì)，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，不干擾乙烯的檢驗(yàn)，無需除去乙醇，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫氣體和水，生成的乙烯中含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫、乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應(yīng)，故需用NaOH溶液除去乙醇、二氧化硫，故C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯中含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫在水蒸氣存在下能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2干擾乙烯的檢驗(yàn)，需用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時，VA=0.9a L，則下列說法錯誤的是 ( )
          A. 兩容器中達(dá)到平衡的時間A<B
          B. 打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大
          C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小
          D. 打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
          已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          3.0
          6.8
          完全沉淀的pH
          3.2
          8.8
          5.0
          9.5
          ②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
          ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。
          （1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
          （2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式______________．
          （3）pH的調(diào)控范圍為__________， 
          （4）寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。
          （5）操作a的內(nèi)容是___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是
          A. 測KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯
          C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
           
          已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
          （1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
          （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
          （3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學(xué)法。
          I.液吸法
          25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5
          第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。
          第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。
          (1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)
          (2)通過計(jì)算第2步反應(yīng)的K判斷第2步反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)進(jìn)行完全。(一般認(rèn)為K>105時反應(yīng)就進(jìn)行完全了。)
          Ⅱ.還原法
          已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1
          ②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1
          ③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1
          ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1
          (1)寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。
          (2)一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]與投料比的比值溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
          則CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應(yīng)速率：N___________P。
          Ⅲ.電化學(xué)法
          (1)原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。
          (2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如下圖所示。
          ①b為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。
          ②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。
          ③若電解一段時間后通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2，3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中，其合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          (1)A→B的反應(yīng)類型為___________。
          (2)A的名稱為___________；B所含官能團(tuán)的名稱為___________。
          (3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
          (4)寫出F→G的化學(xué)方程式______________________。
          (5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。
          ①含 ; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。
          (6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
          (7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無機(jī)試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：
          CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；
          C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。
          實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
          （1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。
          將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：
          （2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。
          A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
          （3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。
          （4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
          A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱
          B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
          C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
          D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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