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        1. 【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體,主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點為-54.1.沸點為69.2;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

          (1)制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H<0

          可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;溶液A為

          上圖實框中儀器己的名稱為 ;反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 (填)。

          如果將丙裝置放入冰水中,會更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。

          下列有關(guān)說法錯誤的是 (填編號)。

          a.乙、戊裝置相同,在實驗中的作用也完全相同

          b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥

          c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

          d.為提高反應(yīng)物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

          (2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是 。

          (3)測定。取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。

          (4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色,其原因是 。

          【答案(1)①16HCl(濃)+2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O;飽和的氯化鈉溶液。

          ②球形冷凝管;己。

          ③該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動,有利于二氯化砜的生成。 ④a

          (2)降低二氯化砜的沸點,減少二氯化砜的分解。(3)92.70

          (4)二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。

          解析】

          試題分析制備的二氧化硫中含有水蒸氣,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,SO2C12遇水劇烈反應(yīng),需要進(jìn)行干燥與除雜,甲裝置為除去氯氣中HCl,盛放飽和食鹽水,乙裝置干燥氯氣;丁裝置干燥二氧化硫,可以盛放濃硫酸,防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丙中。

          (1)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O;除去氯氣中的氯化氫可以使用飽和食鹽水,溶液A是飽和的氯化鈉溶液;

          由儀器的結(jié)構(gòu)特征可知為球形冷凝管;球形冷凝管冷凝面積較直形冷凝管大,冷凝效率稍高,故虛框中未畫出的儀器最好選用

          ③該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度能使平衡向右移動,因此有利于二氯化砜的生成;

          a.乙、戊裝置相同,乙是干燥氯氣,戊防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丙中作用不同,a錯誤b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥,b正確;c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性,c正確;d.為提高反應(yīng)物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等,d正確,答案選a。

          (2)SO2Cl2常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,減壓蒸餾可以降低其沸點,防止分解;

          (3)設(shè)所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為x,則:

          SO2Cl2~H2SO4~BaSO4

          135 233

          1.00g×x 1.6g

          所以135:233=1.00g×x:1.6g

          解得x=92.7%

          (4)SO2Cl2久置后分解會生成氯氣,可能是溶解氯氣所致,因此久置后微顯黃色的原因是二氯化砜久置后分解會生成氯氣的溶解再二氯化砜中。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。

          1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)

          2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

          工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

          反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。

          雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________

          c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22Ksp(FeS)=6×10-18)

          3某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

          當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時,正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工流程:(已知HNO2為弱酸)

          (1)裝置的作用為 ,寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式

          (2)若裝置中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為11,寫出反應(yīng)的離子方程式_______;區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是(寫一種)______。

          (3)裝置中不通入氧氣會產(chǎn)生的后果是________。

          (4)若起始時通入等物質(zhì)的量的NO和SO2,則通入n(NH3 n(O2)=_________(假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下:

          元素
          性質(zhì)


          8O


          16S


          34Se


          52Te

          單質(zhì)熔點/℃

          -218,4

          113

          ?

          450

          單質(zhì)沸點/℃

          -183

          444.6

          685

          989

          主要化合價

          -2

          -2、+4+6

          -2、+4、+6

          ?

          原子半徑/nm

          0.074

          0.102

          ?

          0.136

          單質(zhì)與氫化合的難易程度

          點燃時易化合

          加熱化合

          加熱難化合

          不能直接

          請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢,回答下列問題:

          1)硒的熔點范圍可能是:________________

          2)碲(Te)可能的化合價有:___________________;

          3)硒(Se)的原子半徑可能在_______________________之間。

          4)從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出,O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al2O3和Cr2O3,還含有MgO、FeO、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al2O3和Cr2O3的流程圖:

          已知

          “焙燒”涉及的主要反應(yīng):Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

          Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2↑(未配平);

          濾液2中涉及的反應(yīng):8CrO42--+3S2O32-+34H+===6SO42-+8Cr3++17H2O

          Ksp[Cr(OH)3]=8×10-32

          根據(jù)題意回答下列問題

          (1)請完成下列化學(xué)方程式的配平

          Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2↑;

          (2)煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎,其目的是

          (3)濾渣1的主要成分是 。

          (4)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

          (5)寫出步驟“碳分”的離子反應(yīng)方程式: 。

          (6)濾液2還原后的溶液中為使Cr3+沉淀完全,溶液pH應(yīng) 。(已知:lg5=0.7;當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10-5mol/L時,可以認(rèn)為不含該離子

          (7)濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K2Cr2O7晶體,其操作依次是:加入稀硫酸酸化,加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥。

          加硫酸酸化的目的是 。

          操作a、操作b分別是 、

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請回答:

          (1)則另一未知元素為________(填化學(xué)式)。

          (2)該化合物W的化學(xué)式為________________。

          該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

          (3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

          CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

          實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

          溫度/

          240

          250

          260

          270

          平衡總壓強(qiáng)/kp

          57

          83

          120

          171

          平衡總濃度/mol·L-1

          24×10-3

          34×10-3

          48×10-3

          68×10-3

          由表中數(shù)據(jù),列式計算250時CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

          (4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

          化學(xué)鍵

          N—H

          N—N

          O=O

          N≡N

          O—H

          鍵能(kJ·mol-1)

          386

          167

          498

          946

          460

          (1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

          2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

          3已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個氮原子,且N60分子結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60的結(jié)構(gòu)含有________個N—N鍵。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

          已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

          物質(zhì)

          Mn(OH)2

          Co(OH)2

          Ni(OH)2

          MnS

          CoS

          NiS

          Ksp

          2.1×10-13

          3.0×10-16

          5.0×10-16

          1.0×10-11

          5.0×10-22

          1.0×10-22

          1)步驟中,為加快溶浸速率,可采取的措施是: 。(至少答兩條)

          2)步驟中,須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH5.06.0,則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為

          。

          3)步驟中,所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

          4)濾液2中,c(Co2+) c(Ni2+)= 。

          5)將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含ab、c的式子表達(dá),無需化簡)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某可逆反應(yīng):mAg)+nBgr Cg)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

          A. T1T2,p1p2mnr,正反應(yīng)吸熱

          B. T1T2,p1p2,mnr,正反應(yīng)吸熱

          C. T1T2p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱

          D. T1T2p1p2,mnr,正反應(yīng)放熱

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