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          一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
          A．c1∶c2=2∶3
          B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
          C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4
          D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、平衡時(shí)X、Y的濃度比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，消耗的濃度也符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；B、由A得X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；C、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，正確；D、平衡時(shí)Z的濃度是0．16 mol·L－1，則X最多消耗0．08 mol·L－1，X的起始濃度最大是0．08+0．2=0．28 mol·L－1，若反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，則0＜c1正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
          A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
          C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
          D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷）
          汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
          （1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。
          ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
          ③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
          （2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(NO2)   / n(CH4)]
          		400 K
          		500 K
          		600 K
          1
          		60%
          		43%
          		28%
          2
          		45%
          		33%
          		20%
           
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=         。
          ②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則K將         。（填“增大”、“減小”或“不變”。）
          ③400 K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)        。
          （3）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

          圖1                                    圖2
          ①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
          ②收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V(NO)︰V(NO2)=   
          （4）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生②③兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
          ①從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
          結(jié)論二：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          結(jié)論二的原因是                                                    
          ②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_________。(填編號(hào))
          A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C.分離出H2O(g)       D．增大壓強(qiáng)
          E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		增大壓強(qiáng)
          		N2的濃度一定變小
          B
          		升高溫度
          		N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          		充入一定量H2
          		H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
          A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
          C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是(      ) 
          A．向左移動(dòng)      B．向右移動(dòng)       C．不移動(dòng)        D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)
          		壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響
          		溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響
          		壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
          圖示




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c
          B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
          C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c
          D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC�！�
          (1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是   (用含字母a的代數(shù)式表示)。
          (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為    mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比   (選填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C   mol。
          (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示) 
          

			
          

			
          
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