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          已知反應：3I－(aq)+S2O82－(aq)  I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
          （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K=              。
          （2）如圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應過程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是      曲線。

          （3）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)
          實驗編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0．040
          		0．080
          		0．080
          		0．160
          		0．160
          c(S2O82－)/mol·L－1
          		0．040
          		0．040
          		0．080
          		0．080
          		0．040
          t/s
          		88
          		44
          		22
          		11
          		t1
           
          從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是                                           ；
          表中顯色時間t1=     s；最終得出的結論是                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） （2分）
          （2）>（1分）；（II）（1分）
          （3）研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響（1分）；22（1分）；
          反應速率與反應物濃度乘積成正比（2分）
          

          解析試題分析：（2）E生-E反<0 ，放熱反應，Q>0，催化劑降低反應的活化能，圖像（II）。
          （3）濃度改變對速率的影響。
          考點：本題以化學實驗為基礎，考查平衡常數(shù)與圖表等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
          （1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應過程的能量變化示意圖。

          ①V2O5的使用會使圖中B點         （填“升高”、“降低”）。
          ②一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為     mol/L；生成SO3的化學反應速率為        mol/(L·min)。
          （2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

          ①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應按以下兩步完成：
          第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
          第二步：                                   。（用離子方程式表示）
          ②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為        。（選填序號）
          a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
          （3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
          已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
          ①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式：                            。
          ②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式：                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
          ①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                       。
          ②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          ③已知：

          1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
          （3）已知：
          ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          氨的催化氧化反應的熱化學方程式為                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
          (1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。
          (2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
          ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
          則△H＝_______。
          (3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          甲/mol
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
           
          乙/mol
                     		1.0
                     		1.5
                     		1.0
                     		1.0
           
           
          ①甲容器中H2O的平衡轉化率為_______ (結果保留一位小數(shù))。
          ②下列說法正確的是_______ (填編號)
          A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
          B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
          D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
          (4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          起始/mol
                     		3.0
                     		4.0
                     		0
                     		0
           
          平衡/mol
                     		m
                     		n
                     		p
                     		q
           
           
          若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          A/mol
                     		3.0
                     		4.0
                     		0
                     		0
           
          B/mol
                     		0
                     		0
                     		1
                     		4
           
          C/mol
                     		m
                     		n
                     		p
                     		q
           
           
          當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
          ________(用A、B、C表示）。
          (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結果保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

          據(jù)圖回答下列問題 
          （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                           ；
          （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                         ；
          上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                        ；
          （4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
          （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=    kJ·mol-1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是  。
          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是    。
          （2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-  HSO4-H++ SO42-
          用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式   。
          （3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應：
          MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

          ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。
          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究硫及其化合物對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
          （1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內(nèi)有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

          左室：
          右室：
          反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。

          ①ΔH2＝_______（含a的數(shù)學式表示）；反應的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
          ②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。
          A．隔板不再移動
          B．左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等
          C．左右二室中SO2與O2物質(zhì)的量之比都是2∶1
          ③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。
          A．Q1＝Q2
          B．Q1＞Q2
          C．Q1＜Q2
          （2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（）。
          ①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。
          ②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。 
          （l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
          CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為                 。
          （2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

          ①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=               。
          ②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
          ③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
          ④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
          A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
          ⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
          （1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如右圖所示。根據(jù)圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

          （2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發(fā)生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
          （3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
          。
          寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
          （4）用催化還原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160kJ/mol
          寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
          

			
          

			
          
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