【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA＞2AB,則有c(NaOH)＜c(Na2CO3)
【答案】B
【解析】
向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液，因CO2的體積不同，則所得溶液中的溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，A．圖①中加入鹽酸立即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，說明①中通入的CO2最多，故A錯誤；B．圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，故B正確；C．由上述分析可知，③中只有一種溶質(zhì)，圖②中OA＜AB，說明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，故C錯誤；D．圖④中OA＞2AB，說明溶液中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)， 設(shè)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為amol，NaOH的物質(zhì)的量為bmol，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反應(yīng)方程式可知，OA段消耗HCl的物質(zhì)的量為(a+b)mol，AB段消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，則(a+b)＞2a，得b＞a，即c(NaOH)＞c(Na2CO3)，故D錯誤；答案選B。
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【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. N極為電源的正極
B. M極生成氮氣且電極附近PH升高
C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D. 聯(lián)氨的電子式為
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【題目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu2+中電子占有的能級數(shù)目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性質(zhì):
Mg元素及其化合物 | Al元素及其化合物 | |
電離能/(KJ/mol) | Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 | Al:I1=578,I2=1817,I3=2745 |
熔點/℃ | MgCl2:714 | AlCl3:190(2.5×105Pa) |
①Mg原子的配位數(shù)是12，屬于__堆積方式解釋第一電離能Mg比Al大的原因:_______________。
②解釋熔點MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。
③資料表明鋁的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的雜化方式是_____，從共用電子對提供的角度可知該分于中存在的化學(xué)鍵類型是_________.
(3)金剛砂(SiC)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是ρg/cm3，則Si原子的半徑R為__cm(不必化簡)。
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【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)如下圖所示的轉(zhuǎn)化，回等下列問題:
已知:a. 
b.B的核磁共振氫譜圖中有2個峰，峰面積之比是2:3.
(1)B的分子式為______;E的名稱為______，1molE最多加與_____molNa2CO3反應(yīng).
(2)寫出C
D、E+FG反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(3)A能形成高分子(C8H16)n，平均1molA中含有的甲基數(shù)是____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)有____種。
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【題目】根據(jù)下列事實
①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬
②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應(yīng)為Y－e－===Y2＋
可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為
A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y
C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有
A. 原子序數(shù)為8
B. 在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)
C. 在同周期元素中，其原子半徑最大
D. 在同周期元素中，元素的第一電離能最大
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