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          已知，如圖所示裝置可用來制取并比較S元素與Br元素非金屬性的強(qiáng)弱．
          

          

          (1)將下列操作步驟補(bǔ)充完整：
          

          ①______________________________________________________________________________
          

          ②用大火加熱使S粉沸騰與化合；
          

          ③______________________________________________________________________________
          

          ④停止加熱并做善后處理．
          

          (2)Ⅰ中制不直接用稀與Zn反應(yīng)；而將濃滴入水中，其優(yōu)點(diǎn)是________．
          

          (3)Ⅲ中發(fā)生的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)連接好裝置、檢測(cè)裝置氣密性、滴入濃,將導(dǎo)管插入水中，并控制反應(yīng)
          

          　　(2)稀釋濃，放熱使反應(yīng)加快
          

          　　(3)有黃色沉淀生成,Br的非金屬性比S強(qiáng)

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
          Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ．
          （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
           （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
          6
          6
          ．
          （4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
          41.4%
          41.4%
          ．
          ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          （1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          ．
          （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
e（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          0.00296 mol?L-1?s-1
          0.00296 mol?L-1?s-1
          ．
          ③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
          則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          -92.4KJ/mol
          -92.4KJ/mol
          ．
          （2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          ②下表為反應(yīng)在T，溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間/S
0
500
1000
          

          
c（N2O5）mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
          2.96×10-3mol/L?S
          2.96×10-3mol/L?S
          ．
          ③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
          ＜
          ＜
          T1．
          （3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          （填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。
            
             （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。
            
            
             （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學(xué)式）。
            
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)操作
                       		      
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                       		      
          結(jié)論
                       		  
            
                
          ① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
                       		                    
            
                
          ② 過濾，取2 mL濾液于試管中
                       		  
            
                
          ③        
                       		                    
            
                        
           
            
             （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
            
              已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：
            
          NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。
            
          ① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑      。
            
          ② 向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
            
          試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。
          （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。  
          （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學(xué)式）。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。
           
              
          實(shí)驗(yàn)操作
                      		    
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                      		    
          結(jié)論
                      		 
           
              
          ① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
          ② 過濾，取2 mL濾液于試管中
                      		 
           
              
          ③         
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
                   
          （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   
          已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：
          NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。
          ① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑      。
          ② 向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
          試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河北省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          


          （1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
          


          


          金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
          


          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02－)燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，
          


          


          ①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為_______________________
          


          ②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)開_______(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
          


          ③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
          


          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5 的電極反應(yīng)式________________。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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