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          常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是
          A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：Na2O是堿性氧化物，與水反應生成NaOH；NaOH是強堿，與NH4NO3反應生成NaNO3、NH3和H2O；A、由于NH4++OH—=NH3↑+H2O，故NH4+數(shù)目減少，錯誤；B、Na2O+H2O=2Na++2OH—，故溶液中OH—數(shù)目增多，由于Kw=c(OH—)?c(H+)不變，則溶液中H+數(shù)目減少，錯誤；C、硝酸根沒有參加離子反應，故其數(shù)目不變，正確；D、水與氧化鈉反應，水分子數(shù)目減少，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應的是（  ）
          A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
          C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
          該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
          （1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
          A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是
          A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
          A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
          （1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是     。
          （2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為：
          Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
          3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 
          Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
          主要的生產(chǎn)流程如下：

          ①寫出反應①的離子方程式                                                 。
          ②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
          （3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
          （4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

          ①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)的變化情況是               。
          ②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉化為       （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是
          A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
          B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
          C．先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
          D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個反應可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示的是（   ）
          A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸 
          B．Cu(OH)2與稀硫酸
          C．NaOH溶液與稀硫酸　 
          D．NH3?H2O與稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：
          陽離子
          		K+、Mg2、Fe3+、Al3+
          陰離子
          		、、
          現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（   ）
          A．C（）="0.2" mol/L             B．C(K+)一定為0.6mol/L           
          C．氯離子可能存在                   D．一定有和
          

			
          

			
          
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