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        1. 常溫下,往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體,溶液中微粒的數(shù)目不變的是
          A.NH4+B.H+C.NO3D.H2O
          C

          試題分析:Na2O是堿性氧化物,與水反應生成NaOH;NaOH是強堿,與NH4NO3反應生成NaNO3、NH3和H2O;A、由于NH4++OH=NH3↑+H2O,故NH4+數(shù)目減少,錯誤;B、Na2O+H2O=2Na++2OH,故溶液中OH數(shù)目增多,由于Kw=c(OH)?c(H+)不變,則溶液中H+數(shù)目減少,錯誤;C、硝酸根沒有參加離子反應,故其數(shù)目不變,正確;D、水與氧化鈉反應,水分子數(shù)目減少,錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應的是(  )
          A.HNO3和Na2CO3B.NaCl和AgNO3
          C.K2SO4和BaCl2D.HNO3和BaCl2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,
          該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
          (1)若該平衡處在強酸性環(huán)境,則溶液顯________色。
          (2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
          A.Cr2O72和CrO42的濃度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
          寫出第②步中反應的離子方程式_______________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中含有下列六種離子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是
          A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
          A.Fe3+B.HSC.D.C6H5O

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          目前,新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中,高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。
          (1)高鐵酸鉀-鋅電池(堿性介質(zhì))是一種典型的高鐵電池,則該種電池負極材料是     。
          (2)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4),K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應原理為:
          Ⅰ在堿性條件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
          3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
          Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
          主要的生產(chǎn)流程如下:

          ①寫出反應①的離子方程式                                                 。
          ②流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
          (3)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           
          (4)FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

          ①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分數(shù)的變化情況是               。
          ②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,       轉化為       (填化學式)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗事實所得出的結論中,錯誤的是
          A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃,說明AgI比AgCl更難溶
          B.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有CO32-
          C.先加入鹽酸無 沉淀,再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則試樣中一定有SO42-
          D.鹽溶液中加入NaOH微熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則一定是銨鹽

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列四個反應可用H++OH=H2O這個離子方程式表示的是(   )
          A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸
          B.Cu(OH)2與稀硫酸
          C.NaOH溶液與稀硫酸 
          D.NH3?H2O與稀硫酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:
          陽離子
          K+、Mg2、Fe3+、Al3+
          陰離子
          、
          現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗:①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是(   )
          A.C="0.2" mol/L             B.C(K+)一定為0.6mol/L           
          C.氯離子可能存在                   D.一定有

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