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          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
          A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．C生成的速率與C分解的速率相等   
          D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析： A達(dá)平衡時，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應(yīng)開始時加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
          B、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變而不是相等所以B選項是錯誤的D、生成n mol A，同時生成3n mo1B，都表示逆反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故D錯誤；故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
          A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
          B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
          C．C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
          D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          Cl2（g）═HCl（g）△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
            在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是  
          A．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD
          B．C的質(zhì)量不再改變
          C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡向右移動　　　B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
          C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大　　　　　 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
          A．10 mol和 10%B．20 mol和 80%C．20 mol和 40%D．20 mol和 20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變
          A．密度B．顏色C．壓強D．總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
          一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p/100 kPa
          		4.56
          		5.14
          		5.87
          		6.30
          		7.24
          		8.16
          		8.18
          		8.20
          		8.20
          回答下列問題：
          （1）下列哪些選項可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)      。
          A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2
          C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2) 
          （2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。
          Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
          （1）已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
          2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
          則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
          （2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

          ①B曲線代表      分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
          c(Na+)=                               。
          ②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                             。
          

			
          

			
          
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