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          【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是 
          A. 放電時(shí)，消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，有4 mol OH-從左往右通過(guò)陰離子交換膜
          B. 充電時(shí)，電解池陽(yáng)極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
          C. 放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
          D. 充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，離子方程式為：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2 + 12e-- + 6H2O = 12OH--。A. 放電是原電池，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e- =4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即OH-從右往左通過(guò)陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B. 充電是電解池，電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH- -4e- = O2+2H2O，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)上述分析，放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式：4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是
          A. 常溫下，14 g的C含中子數(shù)目為6NA
          B. 將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
          C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol  L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A.鈉可保存在煤油中B.液氯和氯水是同一種物質(zhì)
          C.SO2能使品紅溶液褪色D.NO2的任意排放會(huì)導(dǎo)致大氣污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子化合物中含有共價(jià)鍵的是
          A.NaOHB.CaOC.NaFD.KBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用�、谶^(guò)濾　③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是（ ）
          A.蒸發(fā)皿
          B.玻璃棒
          C.試管
          D.分液漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO3  2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
          A.①④
          B.②③
          C.①③④
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是
          A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)
          B. 有氣體生成
          C. 試管底部有銀白色物質(zhì)生成
          D. 溶液變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
          （1）N2H4的電子式為___________。
          （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）
          A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
          （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
          （4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
          ①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；
          ②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。
          （5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
          ①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
          ②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有關(guān)問(wèn)題： 

          （1）畫(huà)出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ．
          （2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
          （3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
          （4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式： ．
          

			
          

			
          
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