Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應屬于_____________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（3）寫出有關反應的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】（1）A B D（2）氧化還原反應

（3）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（4）小于

【解析】

試題分析：（1）當向試管中不斷滴加HCl時，發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會析出Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項是A、B、D。

（2）試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。

（3）有關反應的離子方程式是Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑；

（4）由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。