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        1. (16分)下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,
          按要求填寫(xiě)下列空白:
             主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
           
           
           



           
           
          3

           


           



          4

           
           
           
           
           
           
           
           (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:       (填元素符號(hào)),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
          (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是      ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                。
          (3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是      (填元素符號(hào));寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   
          (4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過(guò)程:                        ,
          該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
          (5) 比較:氫化物穩(wěn)定性②     ③,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②    
          (填“>”、“<”或“=”)。
          (6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ;
          (7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           
          (16分)(方程式和電子式形成每空2分,其余每空一分)
          (1)Ar;  略          (2)HClO4;   ;
          (3)Al;   Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O;
          (4); 離子
          (5)<  >
          (6)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (7)SiO2+2CSi+2CO↑
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表:
          元素
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          T
          基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          X
          基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
          Z
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體;鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題(答題時(shí)如需表示具體元素,請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)):
          (1)T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
          (2)寫(xiě)出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
          (分子、離子各一種)
          (3)元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q(TX)4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示,Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù);B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;D是地殼中含量最高的元素;D和F、A和E分別同主族;E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
          (1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ,B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
          (2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲,寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          為_(kāi)__________________________________________。
          (3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽,其相對(duì)分子質(zhì)量相差16,寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為_(kāi)_________________________________________;
          由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          (4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1,則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 _______  ____;元素符號(hào)為_(kāi)______;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素,且X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:
          (1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是:        、                、          
          (2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
          (3)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型共價(jià)化合物的是
          A.6和8B.1和7C.11和16D.12和17

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是
          A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
          B.常溫時(shí),M單質(zhì)能從水中置換出氫氣,而N單質(zhì)不能反應(yīng)
          C.1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2
          D.在最高價(jià)氧化物的水化物中,M的化合價(jià)比N高。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (9分)A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol―1):
           
          I1
          I2
          I3
          I4
          C
          738
          1451
          7733
          10540
          D
          577
          1817
          2745
          11578
           
          (1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷,C通常顯       價(jià),D顯      價(jià);
          (2)某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等,則甲分子中包含___個(gè)σ鍵,___個(gè)π鍵;
          (3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能,但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明AB比甲活潑的原因是______________________________
           
           
          單鍵
          雙鍵
          叁鍵
          AB
          鍵能(kJ·mol―1)
          357.7
          798.9
          1071.9

          鍵能(kJ·mol―1)
          154.8
          418.4
          941.7
           
          (4)E能與AB形成配合物,其中E提供______________,AB提供________________
          (5)下列晶胞中,陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為               

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                (  )
          A.BF3B.PCl5C.HClD.CF2Cl2

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