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          （16分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,
          按要求填寫(xiě)下列空白: 
             主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0族
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
          3
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是:       (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。
          (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是      ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是                。
          (3) 最高價(jià)氧化物屬兩性氧化物的元素是      （填元素符號(hào)）；寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。
          (4) 用電子式表示元素④與⑦形成的化合物的形成過(guò)程：                        ，
          該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
          (5) 比較：氫化物穩(wěn)定性②     ③，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②    ⑥
          （填“>”、“<”或“=”）。
          (6) ⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；
          (7) 工業(yè)上制取元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）（方程式和電子式形成每空2分，其余每空一分）
          （1）Ar；  略          (2)HClO4；   ；
          (3)Al；   Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；
          （4）； 離子
          （5）＜  ＞
          （6）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （7）SiO2+2CSi+2CO↑
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          T
          		基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          X
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
          Z
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           
          請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
          （1）T、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是            。
          （2）寫(xiě)出與x單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式         、          。
          （分子、離子各一種）
          （3）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和。
          ①元素Q與元素T、x能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子。TX-中T原子采用的軌道雜化方式是               。
          ②Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中Q原子的配位數(shù)為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          (1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              ，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是                          。
          (2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                              。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          為_(kāi)__________________________________________。
          (3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為_(kāi)_________________________________________；
          由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______________________________。
          (4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為 _______  ____；元素符號(hào)為_(kāi)______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
          （1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：        、        、        、          。
          （2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
          （3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價(jià)化合物的是
          A．6和8B．1和7C．11和16D．12和17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是
          A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
          B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
          C．1mol M從稀H2SO4中置換出的H2比l mol N從稀H2SO4中置換出的H2多
          D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol―1）：
           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          C
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          D
          		577
          		1817
          		2745
          		11578
           
          （1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯       價(jià)，D顯      價(jià)；
          （2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵；
          （3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是______________________________
           
           
          		單鍵
          		雙鍵
          		叁鍵
          AB
          		鍵能(kJ·mol―1)
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          甲
          		鍵能(kJ·mol―1)
          		154.8
          		418.4
          		941.7
           
          （4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
          （5）下列晶胞中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                （  ）
          A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2
          

			
          

			
          
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