Question

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I．打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為          ；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
II．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為            。
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，可證明該事實的實驗方法是（   ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②

B．②⑨

C．⑨④

D．①④

(3)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為                      。
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的l/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為                                      ，若此過程中共生成了8 gFe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為             。

Answer 1

(共16分)
I．Fe₃O₄(2分)    3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(2分)
II．(1)Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺(每個方程式2分)
(2)B(2分)
(3)CuCl₂Cu+Cl₂↑ (2分)
Ⅲ．O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-(2分)  0.3 mol(2分)

試題分析：
I．考查課本基礎(chǔ)知識，可以直接作答；
II．（1）從題意中Fe中含有Fe₂O₃，故可以得到后面反應(yīng)
（2）Fe²⁺的檢驗要考慮Fe³⁺的干擾，故先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后氧化后變紅或加入NaOH開始只產(chǎn)生白色沉淀。
（3）D溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl⁺等，反應(yīng)后生成了Cu和氯氣，故該反應(yīng)為電解反應(yīng)。
Ⅲ．吸氧反應(yīng)中吸收氧氣生成氫氧根。