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        1. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是

          A

          解析試題分析:A. 元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。同周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng)。非金屬性:S>P>Si。所以熱穩(wěn)定性:H2S>PH3>SiH4。錯(cuò)誤。B. 元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。同周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng)。非金屬性:Cl>S>P,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。正確。C. 同周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性:Na>Mg>Al。所以堿性:NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3.正確。D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。同主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性就越強(qiáng)。非金屬性:F>Cl>Br。所以氧化性:F2>Cl2>Br2.正確。
          考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律及應(yīng)用的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X:99pm  Y: 154pm  Z:125pm  W: 117pm,X Y W位置如圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

             
             
             
             
          X  
          Y  
             
             
          W  
             
           
          A、元素Z處于周期表的陰影位置 
          B、非金屬性:X>W(wǎng) 
          C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高,為離子化合物 
          D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

          A.同主族金屬元素原子半徑大小
          B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
          C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
          D.金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是

          A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)
          B.元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          C.元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
          D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(  )

          A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
          B.對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:X > Y >M
          C.單質(zhì)的還原性:R> M>Y>X
          D.X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中正確的是(  )

          A.16O和18O是同一種核素
          B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20
          C.34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9
          D.2H+核外電子數(shù)為0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(  )

          元素代號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.102
          0.071
          0.099
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +6、-2
          -1
          -1
           
          A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3>A2
          B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性:E>D
          C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C
          D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是(  )。

          A.非金屬性:Z<T<X
          B.R與Q的電子數(shù)相差26
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
          D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T>Q

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

          A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
          C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案