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          從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
          14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是
          A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物
          C．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
          D．FeS2只做還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：在反應(yīng)中CuSO4中是Cu由+2價(jià)變成產(chǎn)物Cu2S中的+1價(jià)，被還原；FeS2中S為-1價(jià)，變成產(chǎn)物Cu2S中的-2價(jià)(被還原)和SO42-中的+6價(jià)(被氧化)。故Cu2S只是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物，B正確；5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有3mol的SO42-是被氧化的，共有3×7mol=2lmol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)；FeS2既做氧化劑，又做還原劑，D不正確。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)知道氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          陰離子
                     		SO42-、NO3-、Cl-
           
          陽離子
                     		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題
          （1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
          （2）原溶液中含有的陽離子是               。
          （3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問題：

          （5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：             
          （6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          （7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是
          A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
          B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
          C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3
          D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)
          A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
          B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
          C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
          D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )
          A．X是H2SO4 
          B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2 
          C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑 
          D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
          ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
          ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
          以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 
          A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
          B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1 
          C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
          D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
          ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
          ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
          ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
          A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是
          A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
          C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:6 
          B．2:15 
          C．2:11 
          D．1:7 
          

			
          

			
          
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