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        1. 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
          14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是

          A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
          B.產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物
          C.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時,有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
          D.FeS2只做還原劑

          B

          解析試題分析:在反應(yīng)中CuSO4中是Cu由+2價變成產(chǎn)物Cu2S中的+1價,被還原;FeS2中S為-1價,變成產(chǎn)物Cu2S中的-2價(被還原)和SO42-中的+6價(被氧化)。故Cu2S只是還原產(chǎn)物,A錯;產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物,B正確;5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時,有3mol的SO42-是被氧化的,共有3×7mol=2lmol電子轉(zhuǎn)移,C錯;FeS2既做氧化劑,又做還原劑,D不正確。
          考點:氧化還原反應(yīng)知道氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          Ⅰ.某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

          陰離子
          SO42-、NO3-、Cl-
          陽離子
          Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。試回答下列問題
          (1)若先向原溶液中加入過量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是            。
          (2)原溶液中含有的陽離子是               。
          (3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
          (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為            。
          Ⅱ. 草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰(Li2FeSiO4)。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如右圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)),請回答下列問題:

          (5)草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為:             
          (6)A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          (7)精確研究表明,B→C實際是分兩步進(jìn)行的,每一步只釋放一種氣體,第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大,則第一步釋放的氣體化學(xué)式為:         ;釋放第二種氣體時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

          A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解
          B.若金屬全部溶解,則溶液中不一定含有Fe3
          C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3
          D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時,則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-a/3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (  )

          A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
          B.n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3
          C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
          D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          鉍(Bi)是第VA族元素,+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是(     )

          A.X是H2SO4
          B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5:2
          C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑
          D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物,又不是還原產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
          ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
          ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
          以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

          A.Na[Au(CN)2]不溶于水 
          B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
          C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
          D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          今有下列三個氧化還原反應(yīng):
          ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
          ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
          ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要除去I而不氧化Fe2和Cl,則可加入的試劑是

          A.Cl2B.KMnO4C.HClD.FeCl3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)中,H2O作還原劑的是

          A.2Na2O2+2H2O =" 4NaOH" + O2↑  B.2F2+2H2O =" 4HF" + O2
          C.3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3   D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

          A.1:6
          B.2:15
          C.2:11
          D.1:7

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