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          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
          序號
                     		氧化劑
                     		還原劑
                     		其他反應(yīng)物
                     		氧化產(chǎn)物
                     		還原產(chǎn)物
           
          ①
                     		Cl2
                     		FeBr2
                     		/
                     		Fe3＋、Br2
                     		 
           
          ②
                     		KClO3
                     		濃鹽酸
                     		/
                     		Cl2
                     		 
           
          ③
                     		KMnO4
                     		H2O2
                     		H2SO4
                     		O2
                     		Mn2＋
           
           
          A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
          B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
          C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
          D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 （        ）
          A．水溶液呈中性
          B．與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
          C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
          D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
          A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1 
          C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是 （   ） 
          A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69 
          B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
          C．產(chǎn)生沉淀8.51 g
          D．離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
          C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng) D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。
          另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)
          A．22.1 g B．27.2 g 
          C．30 g D．無法計(jì)算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)
          A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
          B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
          C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
          D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有如下反應(yīng)：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
          ②S＋O2＝SO2�、跾O2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
          下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(　　)
          A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
          C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列說法中正確的是(　　)
          A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原
          B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
          D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案