Question

（13分）某學(xué)習(xí)小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去） 
I．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈。
II．當(dāng)D中有明顯現(xiàn)象時關(guān)閉彈簧夾II；打開彈簧夾I
（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                          ；氨分子電子式為            。
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）NH₃在
C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                         。
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：                            
（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH₃):n(Cl₂)              
（5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因                         ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁   K₂(填“<”“=”“>”)。

Answer 1

（13分）
（1）A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；                        (2分)
（2）放熱 ，  4NH₃ +5O₂  4NO + 6H₂O，2NH₃ +3CuO 3Cu +N₂+ 3H₂O                      （3分）
（3）HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃                                                                  （2分）
（4）8:3                                                    （2分）
（5）NH₃  +  H₂ONH₃.H₂ONH₄⁺  +  OH^-  △H ﹤0，氫氧化鈉使c(OH^-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； （2分）  
K₁小于K₂          （2分） 

試題分析：（1）氨氣溶于水顯堿性可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)能證明有氨氣產(chǎn)生，氨分子電子式為；
（2）說明反應(yīng)放熱為銅絲繼續(xù)保持保持紅熱，該反應(yīng)為4NH₃ +5O₂  4NO + 6H₂O，2NH₃ +3CuO 3Cu +N₂+ 3H₂O；
（3）D白煙主要是HNO₃和NH₃反應(yīng)生成的NH₄NO₃，所以產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃；
（4）F中發(fā)生反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄CL+N₂，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n(NH₃):n(Cl₂)為8:3；
（5）A中存在化學(xué)平衡NH₃  +  H₂ONH₃.H₂ONH₄⁺  +  OH^-  △H ﹤0，氫氧化鈉使c(OH^-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，所以能產(chǎn)生大量NH₃氣體；化學(xué)平衡常數(shù)K的大小只有溫度決定，三頸瓶中氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溶液溫度升高，故K₁小于K₂。
點評：本題考查氮元素物質(zhì)的還原性及化學(xué)反應(yīng)平衡的知識，有一定的難度，要求考生熟悉掌握相關(guān)知識。