Question

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

【答案】C

【解析】當開關(guān)置于M處時，此裝置為原電池，鋅比鐵活潑，所以鋅是負極，鐵是正極，負極鋅溶解失去電子，電子通過外電路傳到正極保護了鐵，這種鐵的防護方法在電化學上稱為犧牲陽極的陰極保護法。所以A不正確。

當開關(guān)置于N處時，此裝置為電解池，碳電極連接電源正極作陽極，鐵電極作陰極被保護起來，此法稱為外接電流的陰極保護法，B不正確。

當開關(guān)置于M處時，此裝置為原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極失去電子，電子經(jīng)外電路流向正極銅，溶液中銅離子在正極表面得到電子被還原為銅附著在銅表面，所以銅棒質(zhì)量增加，C正確。

當開關(guān)置于N處時，此裝置為電鍍池，陽極銅失電子變?yōu)殂~離子進入溶液，溶液中銅離子在陰極表面得到電子被還原為銅鍍到鐵棒表面，因為陰陽兩極得失電子守恒，所以溶液中銅離子濃度保持不變，D錯了。