【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ，達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A. C的體積分數(shù)增大B. 平衡向右移動
C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d
【答案】D
【解析】
保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動，C氣體的濃度為1mol/L，實際C的濃度變?yōu)?.9mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。
A項、增大壓強，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，生成物C的體積分數(shù)減小，故A錯誤；
B項、增大壓強，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C項、增大壓強，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D項、增大壓強，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，則a+b＜c+d，故D正確。
故選D。
優(yōu)生樂園系列答案
新編小學(xué)單元自測題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機化工產(chǎn)品P(
)。下列說法錯誤的是
A.A的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)
B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成
C.A的結(jié)構(gòu)簡式為
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：
①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；
②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；
④x＝2。
其中正確的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質(zhì)。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是___。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。
①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。
a 兩層溶液的密度存在差異
b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨別兩層溶液的方法是____________。
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。
（3）反應(yīng)II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1
ii.SO3（g）分解。
L（L1， L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①寫出反應(yīng)iiSO3（g）分解的熱化學(xué)方程式：________。
②X代表的物理量是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。
②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。
③總反應(yīng)式是___。
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少___g；工作時NH
在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：
（1）b電極反應(yīng)式為___。
（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于A(?)+2B(g) 
nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件。請回答
（1）增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______________；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強，C的百分含量增加，則n＝________；
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)。
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