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          如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（  ）
          A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
          B．雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
          C．墨水液面回升時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          D．U形管中溶液pH逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題主要考查了鋼鐵腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐蝕。生鐵片中的碳是正極,A錯誤;生鐵片先發(fā)生析氫腐蝕,后發(fā)生吸氧腐蝕,B錯誤;墨水液面回升時,裝置內(nèi)壓強減小,正極發(fā)生吸氧腐蝕,C正確;隨著生鐵片的腐蝕,U形管中溶液的pH變大,D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
          Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O
          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
          放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【實驗?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識，設(shè)計電池裝置。
          【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
          【電解質(zhì)】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
          【其他】導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
          【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；
          ②Cu—Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋果汁；
          ③Fe—Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。

          【實驗操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象，連接方式如圖所示。
          【實驗現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
          【實驗結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
          （1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
          （2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
          （3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
          （4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
          （5）在方案③中負(fù)極反應(yīng)為______，正極反應(yīng)為________，總方程式為__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)
          A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
          B．通入氫氣的電極為原電池的正極
          C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
          D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
          成分
          		Na＋
          		K＋
          		Ca2＋
          		Mg2＋
          		Cl－
          		SO42-
          		HCO3-
          含量/mg·L－1
          		9 360
          		83
          		200
          		1 100
          		16 000
          		1 200
          		118
           
          （1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

          ①陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
          ②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
          ③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
          （2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

          該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

          下列說法正確的是 （    ）
          A．NiO 電極是該電池的正極
          B．Pt電極附近的pH 增大
          C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e—+O2—=NO2
          D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

          (1)對于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是        。
          A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
          Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
          理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

          金屬
          		電子流動方向
          		電壓/V
          甲
          		甲→Cu
          		+0.78
          乙
          		Cu→乙
          		-0.25
          丙
          		丙→Cu
          		+1.35
          丁
          		丁→Cu
          		+0.30
           
          依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(　　)
          A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
          B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
          C.在四種金屬中丙的還原性最弱
          D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
          A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極
          B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
          D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2
          

			
          

			
          
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