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          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 
          A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
          B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42－ =BaSO4↓
          C．氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng)：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓
          D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析： A. 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，錯(cuò)誤；B. 2OH-+Cu2++Ba2+ +SO42－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤；C. 3NH3·H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3 NH4+，錯(cuò)誤；D.正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):            
          Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，   Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
          由此推斷Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                   （   ）
          A．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+B．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+
          C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+　D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
          B．用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          C．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓
          D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                                
          （2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)：                                
          （3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     ) 
          A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
          B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
           NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
          C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
          D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
          A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
          C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
          （2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
          （3）電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________.
          （4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為                         .
          （5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒(méi)有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （16分）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。
          （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                             。
          （2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ① 此時(shí)溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
          ② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
          ③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
          吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則：                                                               ，
          有利于提高SO2的吸收效率。

          （3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
          氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4
          溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
          步驟i　稱取樣品1.000 g。
          步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
          按上述操作方法再重復(fù)2次。
          ① 寫(xiě)出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；
          ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
          ③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是_     (填字母)。
            
          A               B               C                 D            E
          ④ 滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)溶液
          的體積/mL
          		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          		滴定后刻度/mL
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		2.20
          		20.20
          則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一個(gè)未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是
          A．X可能是周期表中第二周期元素
          B．X元素的原子最外層上有7個(gè)電子
          C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
          D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

			
          

			
          
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