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          【題目】下列各組離子，可能大量共存于無(wú)色溶液中的是 （ ）
          A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-
          C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Fe2+為淺綠色，Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；C．HCO3-、OH-能夠反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
          C.x=2y
          D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
          A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
          B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
          C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
          D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）

          A.n=0.02
          B.V=2240
          C.m=3.2
          D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過(guò)程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） 

          A.達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
          B.達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.方程式中n＞p+q
          D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是
          A.乙烯屬于烴類(lèi)B.乙烯的含碳量低于甲烷
          C.乙烯可作為水果的催熟劑D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出D元素價(jià)電子的電子排布式。
          （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
          ①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類(lèi)型為。
          ②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 ， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
          （3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
          （4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

          晶胞中距離一個(gè)A+最近的C有個(gè)，這些C圍成的圖形是；若晶體密度為ρ g·cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。
          Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
          (1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。
          (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。
          (3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          （1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ． 寫(xiě)出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
          （2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ．
          （3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 ． 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式： ．
          （4）如何檢測(cè)H溶液中陽(yáng)離子的存在，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論： ．
          （5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生： ．
          

			
          

			
          
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