【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10-23mol-1
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V2O5在對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1：
圖1
（1）①已知有關(guān)氣體分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________。
（2）不能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2
F．SO2氣體的百分含量不再變化
（3）在保持體系總壓為105Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2+1/2O2
SO3，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m(m=
)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如下圖所示：
①圖中m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_________，理由是_________。
②反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度表示)。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為_________Pa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于全部轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.高溫SO2可被催化氧化生成SO3
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙
C.濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D.鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為 ____________ ；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________。
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為
, 已知1100℃,K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：
已知：①Fe3+、Cu2+開(kāi)始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過(guò)________ 、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com