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          【題目】下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是（ ）
          A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
          B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-
          C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3
          D.無(wú)色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Ca(ClO)2溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-都能穩(wěn)定存在，A符合題意；
          B．H+、I-能使Fe(OH)3膠體先凝聚，然后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；
          C．NO會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，HCl與NH3會(huì)化合生成NH4Cl，C不合題意；
          D．MnO4-呈紫色，D不合題意；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)
          A.反應(yīng)CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
          B.反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
          C.反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
          D.反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)微粒數(shù)
          溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積
          物質(zhì)的質(zhì)量
          阿伏加德羅常數(shù)
          溶液體積
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
          （1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol 
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
          寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： ．
          （2）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）= ． 

          （3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如乙圖所示． 
          能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）．
          A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
          B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          （4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
          （5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵種類(lèi)最多的是（ ）
          A.NaOH
          B.HClO
          C.MgCl2
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          （1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
          （2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          （3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
          （1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）． 
          若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
          與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
          A.混合氣體的密度不變
          B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C.2v逆（H2）=v正（CO）
          D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
          E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol CO、
          2 mol H2
          1 mol CH3OH
          2 mol CH3OH
          平衡
          時(shí)數(shù)
          據(jù)
          反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）
          a
          b
          c
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為﹣m．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
          A.H2b﹣8+mXOb
          B.H2b﹣m+8XOb
          C.H2b﹣8﹣mXOb
          D.H2b+8+mXOb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
          （1）Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
          （i）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時(shí)放出N2 ， 下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          （ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫(xiě)出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
          （2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

          （i）“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）．
          （ii）“還原”過(guò)程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的例子方程式： ， 亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有 ． 
          （iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 ． 操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是
          （iv）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為
          

			
          

			
          
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