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        1. 室溫時,下列混合溶液的PH一定小于7的是
          A.PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合
          B.PH=3的鹽酸和PH=11的氫氧化鋇等體積混合
          C.PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鋇等體積混合
          D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等體積混合
          C

          試題分析:氨水是弱堿,所以pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L,則A和D中氨水均過量,溶液顯堿性,pH大于7;B中強酸強堿恰好反應,溶液顯中性,pH=7;醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L,則C中醋酸過量,溶液顯酸性,pH小于7,答案選C。
          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題靈活性強,側重考查學生的靈活應變能力,有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          若以w1w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數(shù),已知2 w1w2,則下列推斷正確的是(硫酸的密度比純水的大)
          A.2c1c2B.2c2c1C.c2>2c1D.c1<c2<2c1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應可表示為:。有下列幾種說法:① 水分解反應是放熱反應;②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來,可改善生存條件;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應;④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是  
          A.①②B.③④C.②③D.①②③④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          常溫下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

          (1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
          (2)MOH與HA恰好完全反應時,溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”),理由是(用離子方程式表示)__                 _____;此時,混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
          (3)寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _;
          (4)D點時,溶液中c(A)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時測得混合溶液的pH = 3,則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(數(shù)字表達式,不必具體算出結果)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在中和滴定中,稀鹽酸是常用的滴定劑,而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的,某學生為此進行如下操作:?
          a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的氣泡;?
          b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次(每次用量2~3 mL);?
          c.向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸,記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL;?
          d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中,加25 mL蒸餾水,振蕩使之溶解;?
          e.滴入1滴酚酞指示劑;?
          f.在錐形瓶下鋪一張白紙,向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸,邊滴邊搖動錐形瓶,直到溶液的紅色剛好褪去,并不再變紅,即為滴定終點;?
          g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
          (1)若該生操作無誤,則所標定鹽酸的物質的量濃度為             。?
          (2)在進行滴定操作時,操作者的眼睛應注視               。?
          (3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時,用了28 mL蒸餾水,則所標定鹽酸的濃度值將 
                  (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。?
          (4)若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時,滴定前是仰視讀數(shù),達滴定終點是平視讀數(shù),則所標定鹽酸的濃度值將               (填“偏高”、“降低”、“無影響”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A.常溫下,pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)
          B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有:
          c(Na) +c(H)=c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)
          C.在0.1mol·L一1Na2CO3溶液:c((HCO3) + 2c(H2CO3) +c(H)=c(OH)
          D.常溫下,將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合,所得溶液中:.
          c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度,,其操作可分解為如下幾步:
          A.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
          B.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
          C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)
          E. 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
          F. 把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。
          G.把錐形瓶里的溶液倒掉,用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次,并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。
          就此實驗完成填空:

          (1)上圖所示是              常用的儀器,(填實驗名稱)。圖中A是                  (填儀器名稱)
          (2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:___                 ____
          (3)上述E步驟操作之前,先用蒸餾水潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是
                        (填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”)。
          (4)重復做該實驗4次。所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
          實驗次數(shù)
          c(KOH)/mol·L-1
          B中起點刻度
          B中終點刻度
          V(HCl)/ml
          1
          0.1000
          0
          24.95
          25.00
          2
          0.1000
          0
          24.96
          25.00
          3
          0.1000
          0
          24.50
          25.00
          4
          0.1000
          0
          24.94
          25.00
          請你確定鹽酸的物質的量濃度為                   mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( 。
          A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          25℃時,0.1 mol·L1的某酸HA溶液中=1010,請回答下列問題:
          (1)HA是   酸(填“強”或“弱”),寫出其電離方程式                            
          (2)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A.B.C.c(Hc(OH) D.c(OH)
          (3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
          ①取等體積兩溶液,分別稀釋到pH=4時,兩者加水量的關系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
          ②取等體積的兩溶液,分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關系是:前者________后者;
          ③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
          ④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H)=                  mol/L
          (4)如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸,請寫出其中的一種化學實驗方法:
                                                                                         
                                                                                       。

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