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          下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是   (　　)。
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          		理論解釋
          A
          		氮原子的第一電離能大于氧原子
          		氮原子2p能級(jí)半充滿
          B
          		CO2為直線形分子
          		CO2分子為非極性分子
          C
          		金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
          		石墨熔融時(shí)除了破壞共價(jià)鍵，還需破壞范德華力
          D
          		HF的沸點(diǎn)高于HCl
          		H-F的鍵能大于H-Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：CO2分子是非極性分子，B不正確；石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，作用力強(qiáng)，所以石墨的熔點(diǎn)高于金剛石的，C不正確；D不正確，由于HF分子間存在氫鍵引起的，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：在比較晶體額熔沸點(diǎn)時(shí)，首先分清楚晶體類型，然后在根據(jù)相應(yīng)的要求逐一進(jìn)行比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          C、N、O是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出基態(tài)O2-的核外電子排布式______________________________。
          （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________________。
          （3）光氣（）分子中含有______個(gè)鍵，____個(gè)鍵，其中C原子的雜化方式為_______。
          （4）水的熔點(diǎn)比H2S的熔點(diǎn)高，其原因是________________。
          （5）超硬材料氮化銷的晶胞如圖所示，則氮化鉑的化學(xué)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。
          單質(zhì)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          沸點(diǎn)(℃)
          		58.8
          		882.9
          		444.7
          		2 355
          		1 107
          (1) a的元素在元素周期表中的位置為________。
          (2) 寫出d的元素原子的電子式________；其最高價(jià)氧化物形成的晶體為________晶體(填類型)，溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________________________________________。
          (3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為________；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
          (4) 上述元素所能形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是________（填離子符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為____________________________。
          (5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個(gè)晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個(gè)數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
          （1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
          （2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
          （3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是___________；
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （4）在冰晶體中，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
          （5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；
          ③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)G2+的核外電子排布式是                  。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是         鍵。
          (2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
          (3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
          a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點(diǎn)：B<C
          c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
          (4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為             。
          (5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質(zhì)的晶體屬于         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是
          A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
          B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比
          C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
          回答下列問題：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
          1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
          （2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
          （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3，能形成各種有色配離子。
           
          		A
          		B
          		D
          		E
          化合價(jià)
          		-4
          		-2
          		-3
          		-2
          電負(fù)性
          		2.5
          		2.5
          		3.0
          		3.5
          （1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
          （2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
          （3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                 （填化學(xué)式）。
          （4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。（用元素符號(hào)表示）

          （5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-。   
          ①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價(jià)為   。
          ②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時(shí)與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
          (1)與NH3互為等電子體的分子、離子有         、         （各舉一例）。
          (2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：

          碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
          A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵
          E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
          (3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。
          (4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
          Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。
          

			
          

			
          
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