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          【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是(　　)
          A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
          B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
          C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤
          D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A項，俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏��；C項，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因液體熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“埃博拉”病毒的形狀宛如中國古代的“如意”（如圖），病毒的基本化學(xué)組成是核酸和蛋白質(zhì)，有的病毒還含有脂質(zhì)、糖類等其他組分。下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是 （ ）
          A．漂白粉、雙氧水都可以殺滅埃博拉病毒
          B．組成病毒的糖類、酯類和蛋白質(zhì)在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
          C．酯在酸性條件下的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也屬于可逆反應(yīng)
          D．糖類和蛋白質(zhì)的燃燒產(chǎn)物不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A．a(chǎn)點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
          B．b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
          C．c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
          D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜方法錯誤的是
          物質(zhì)
          雜質(zhì)
          試劑
          主要操作
          A
          Cu
          Fe
          鹽酸
          過濾
          B
          AlCl3
          NaAlO2
          鹽酸
          —
          C
          FeCl2溶液
          FeCl3
          Fe
          —
          D
          NaHCO3溶液
          Na2CO3
          CO2
          —
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol
          （1）己知：
          ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol
          ② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol
          則a=______kJ/mol。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。
          ① 甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
          ② 下列說法正確的是________（填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ① 在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________（填字母）。
          ② 若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是
          A. 從海水中提取鈉單質(zhì)只有物理變化發(fā)生
          B. 從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成
          C. 電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣
          D. 電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是(　　)
          ①溶液中含有1 mol Na2SO4�、�1 L溶液中含有142 g Na2SO4
          ③將1 molNa2SO4 溶于1 mol水中所得的溶液�、軐�322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液
          A．①③ B．②④
          C．③④ D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。
          （1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2－4，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： 。
          （2）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因： 。
          （3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：
          ①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          ②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： 。
          ③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
          A. NaCl B. NaCl和NaBr
          C. NaCl和NaI D. NaCl和I2
          

			
          

			
          
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