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        1. 硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

          查閱資料:
          Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
          Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因                 。
          (2)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
          (3)反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2,得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗,如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全?                                                         。
          (4)多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱可以是:                                  
          (5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          (6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
          ①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;
          ②加入過量的FeCl3;
          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
          取1. 226 g 錫粉樣品,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

          (1)加入鹽酸,使水解平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解
          (2)防止Sn2+被氧化
          (3)取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明已洗滌干凈
          (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌
          (5)Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O
          (6)93.18%

          解析試題分析:(1)SnCl2在水中發(fā)生水解反應(yīng):SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl. 生成難溶物Sn(OH)Cl,使溶液變渾濁。若加入HCl,可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制Sn2+水解。
          (2)由于在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。為了調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)溶液pH并防止Sn2+被氧化為Sn4+要加入Sn粉。
          (3)在反應(yīng)過程中加入了HCl,沉淀的表面會(huì)有Cl-存在,只要能證明在洗滌液中無Cl-存在就可以證明沉淀已經(jīng)洗滌完全。具體的檢驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液,向其中加入AgNO3溶液,若無沉淀,則說明已洗滌干凈。
          (4)在多步操作中所包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。
          (5)酸性條件下,SnSO4與雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2+ + H2O2 +2H+=Sn4+ +2H2O。
          (6)在處理過程中發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+ SnCl4
          6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。由方程式得關(guān)系式3Sn—3SnCl2 —6FeCl3 — K2Cr2O7.因?yàn)閚(K2Cr2O7)="C·V=0.1000" mol/L×0.032L=3.2×10-3mol.所以n(Sn)= 3×3.2×10-3mol ="9.6" × 10-3mol.m(Sn)=n·M=9。6×10-3mol×119g/mol=1.14g.該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(1.14g÷1. 226 g) ×100%=93.18%.
          考點(diǎn):考查在電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等有重要作用的SnSO4制備、性質(zhì)反應(yīng)原理等的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (15分)
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
          (1)過程Ⅰ除去的離子是______。
          (2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
               ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測Ba2+即可,原因是_____。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

          ① 過程Ⅳ除去的離子是______。
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)碘溶于碘化鉀溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I3的濃度
          實(shí)驗(yàn)原理:
          為了測定平衡時(shí)的c(I3) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng),達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6
          由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2;
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
          1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號(hào),用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶,取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
          2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
          3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
          4.帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3)
          試回答下列問題
          (1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是   。
          (2)碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子,可能的原因是   
          (3)滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是   ,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
          (4)用c 、V1和V2表示c(I3)為   mol·L-1。
          (5)若在測定1號(hào)瓶時(shí),取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. 
          (1)用托盤天平稱取NaOH固體________g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項(xiàng)符號(hào))
          A.玻璃棒     B.膠頭滴管       C.燒杯         D.500mL容量瓶
          (2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄:

          滴定次數(shù)
          NaOH溶液體積(mL)
          V1
          V2
          1
          3.05
          44
          2
          1.45
          41.5
          3
          7.65
          47.6
           
          處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
          (3)上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項(xiàng)符號(hào))
          A.滴定管用待裝液潤洗
          B.錐形瓶用待裝液潤洗
          C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
          D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)
          E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
          (4)用pH計(jì)測得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          現(xiàn)有下列儀器或用品:①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗;
          下列藥品:

          A.NaOH固體 B.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 C.未知濃度鹽酸 D.蒸餾水(E)碳酸鈉溶液
          根據(jù)所做過的學(xué)生實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
          (1)過濾時(shí),應(yīng)選用的上述儀器是                        (填編號(hào))。
          (2)配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),還缺少的儀器是               。
          (3)做酸堿中和滴定時(shí),還缺乏的試劑是                            。
          (4)進(jìn)行中和滴定時(shí),絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的     (填編號(hào))。
          甲.酸式滴定管 乙.堿式滴定管  丙.25 mL量筒  。F形瓶
          (5)某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作對(duì)滴定的結(jié)果有什么影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          ①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。_____________
          ②滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失。_____________
          ③讀酸式滴定管的刻度時(shí),滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)。_______
          ④滴定到終點(diǎn)附近時(shí),向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液_____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化鋁,其反應(yīng)原理為:2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
          完成下列填空:

          (1)寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。
          (2)C中盛有的試劑為__________。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____(選填“B”或“D”)處酒精燈。
          (3) 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_________(選填序號(hào))。
          a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
          E瓶的作用是_______________________________________________________。
          (4)F中盛有堿石灰,其目的是_________(選填序號(hào))。
          a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
          (5)①將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3·6H2O)也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備,此時(shí)通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
          ②若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為_______。
          (6)有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳,其余裝置和試劑均不變,也能制備無水AlCl3。事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn),請(qǐng)簡述理由 _________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì),F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

          請(qǐng)根據(jù)上圖流程,回答以下問題:
          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有      、      (填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是      (填編號(hào))。

          A.50mL燒杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL酸式滴定管
          (2)①的X可選用(填化學(xué)式),其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
          (3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
          (4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      (列出計(jì)算式,不需化簡):若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng),則最終測量的結(jié)果       (“偏大”、“偏小”、“不變”)。
          (5)已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示
          。
          對(duì)圖中a點(diǎn)的說法正確的是     (填序號(hào))。
          ①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
          ②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH)乘積相等
          ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

          A.金屬活潑性N>M
          B.M逐漸溶解
          C.負(fù)極反應(yīng)為2H++2e- =H2
          D.SO42-向M極定向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。下列有關(guān)說法中正確的是

          A.電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑
          B.鈀電極B連接的是電源的負(fù)極
          C.鈀電極A的電極反應(yīng)式為:N2+6e+6H+==2NH3
          D.當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有2.688L NH3生成

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