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          【題目】對于反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A．體系壓強(qiáng)保持不變
          B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3和NO的體積比保持不變
          D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B、NO2為紅棕色氣體，其余為無色氣體，當(dāng)氣體顏色不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、SO3和NO的系數(shù)相等，反應(yīng)過程中兩者的體積比始終不變，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方向都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）
          A．NH3→NO  B．NO→NO2  C．N2→NO D．N2→NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）
          A．Na＋、K＋、SO、AlO2－
          B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－
          C．Na＋、K＋、SO、NO
          D．K＋、Na＋、MnO、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO
          C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0
          B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
          C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
          D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
          C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，
          該反應(yīng)在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
          (2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
          TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）
          反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 
          (3)已知在400 ℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
          ①在400 ℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填數(shù)值)。
          ②400 ℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不確定”)v(N2)逆。
          (4) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
          B．使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，可防止水體的富營養(yǎng)化
          C．上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置，體現(xiàn)當(dāng)今“低碳”經(jīng)濟(jì)的理念
          D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是( )
          A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng)： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
          C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：
          Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
          D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O  H3O++OH-+ S2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱順序：HX<HY<HZ
          B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
          D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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