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          【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）
          ①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1
          A.①②B.①③
          C.②③D.②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的氣體可能為NO或O2。
          設(shè)原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論
          ①若剩余的1L氣體為O2，則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共7L，V(NO2)=×7L=5.6L，V(O2)=8L-5.6L=2.4L，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6L:2.4L=7:3，②正確；
          ②若剩余的1L氣體為NO，即相當(dāng)于剩余3LNO2，則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共5L，V(O2)=×5L=1L，V(NO2)=8L-1L=7L，則二氧化氮和氧氣的體積比為7:1，③正確；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：。下列說(shuō)法正確的是　　
          A. 電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)電子，濃度降低
          B. 電池充電時(shí)，從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極
          C. 電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為
          D. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A. 常溫下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<
          B. 濃度為0.1mol·L－1的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)
          C. 25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同
          D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是
          A.W位于第三周期ⅥA族
          B.元素最高正價(jià)：Z>Y>X
          C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y>X
          D.工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（ ）
          A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
          B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
          C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4mol
          D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：
          填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
          ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________；
          ③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴結(jié)構(gòu)如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )
          A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有5個(gè)原子在同一條直線上
          C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氫原子可能在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ
          C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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