【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A. ①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；B.原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；D.鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕。
A.②中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. ②中自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C.金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，由于NaCl溶液呈中性，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯(cuò)誤；本題選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
（1）若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑； ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題：
(1)關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________(填標(biāo)號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=_________時(shí)，這類們機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。
(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______________。
(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______________（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，/span>M中含有的化學(xué)鍵類型有________________________；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程_________________________________。
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：_____________________________。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：____________________________________
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是在法國拍賣會拍賣的我國圓明園獸首﹣﹣兔首和鼠首，拍賣臺上渴望回家的銅器兔首和鼠首看上去仍熠熠生輝．下列對其原因的分析，最可能的是（ ）
A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶液洗去
C．銅的活動(dòng)性比氫弱，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______；
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是
A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)
B. b＝1.6
C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙
D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變
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