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          【題目】已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
          A. 原子半徑：As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3
          C. 非金屬性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞As，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是（ ）
          A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
          A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
          C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應(yīng) D. 1L溶液中含142g Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
          （1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1
          下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。
          （2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。
          ②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
          已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)
          斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
          （3）（3）反應(yīng)III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。
          ①b接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。② 陽極反應(yīng)式是___________________。
          （4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
          A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
          B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
          C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          D. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2時(shí)，也生成1 mol O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是(　　)
          A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+
          B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-
          C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
          D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ， 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g，正極的電極方程式為 ．
          （2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
          該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ， 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ， 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng)（ ） 
          選項(xiàng)
          錐形瓶中溶液
          滴定管中溶液
          選用指示劑
          選用滴定管
          A
          堿
          酸
          石蕊
          乙
          B
          酸
          堿
          酚酞
          甲
          C
          堿
          酸
          甲基橙
          乙
          D
          酸
          堿
          酚酞
          乙

          A.A
          B.B
          C.C 
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（ ）
          A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
          B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
          C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
          D.H2（g）+  ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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