Question

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式_____________。

（2）鐵橄欖石的化學式_____________。

（3）寫出C→F的離子方程式_____________。

（4）寫出H→G的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】 Fe2SiO4或2FeOSiO2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】其中A~J是中學化學中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，G為Fe(OH)3，則H為Fe(OH)2，C為液體鹽；D是一種難溶于水的含氧酸，D為H2SiO3，J是一種主要的溫室氣體，J為CO2，則I為硅酸鹽，A的焰色反應呈黃色，A含有鈉元素，因此I為Na2SiO3，則A為NaOH；E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則EB中均含有氯離子，根據(jù)流程圖，B為HCl，C為FeCl2，則E為Cl2，根據(jù)上述分析，鐵橄欖石中含有鐵、硅元素，則鐵橄欖石為含亞鐵離子的硅酸鹽，根據(jù)摩爾質(zhì)量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%，則1mol鐵橄欖石含有2molFe，結(jié)合摩爾質(zhì)量，鐵橄欖石的化學式為Fe2SiO4。

(1)A為NaOH，A的電子式為，故答案為：；

(2)根據(jù)上述分析，鐵橄欖石的化學式為Fe2SiO4，故答案為：Fe2SiO4；

(3)C→F是亞鐵離子被氯氣氧化的反應，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)H→G是氫氧化亞鐵被氧化的反應，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。