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          下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 
          B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) 
          C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) 
          D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、Li、Na、K元素屬于同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)增多，正確；B、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C、K的電子層數(shù)大于Na的電子層數(shù)，所以K比Na易失電子，則K的還原性比Na強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、O、S最外層都是6個(gè)電子，都是第六主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)比S的非金屬性強(qiáng)，正確，答案選C。
          考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W) 
          B．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 
          C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類(lèi)型相同（m、n為正整數(shù)） 
          D．元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（   ）
          A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 
          B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線 
          C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) 
          D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(  ) 
          A．原子半徑：W>Z>Y>X 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y 
          C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等 
          D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒半徑大小比較正確的是：
          A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ 
          C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素在周?chē)碇械奈恢�，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性  
          B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)  
          C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
          D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
          C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
          A．原子半徑：丙>丁>乙
          B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
          C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
          D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
          A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
          B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7
          C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
          D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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