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          下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的氧化物是  
          A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：氧化物是指只含兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。只有A選項是氧化物，所以答案選A
          考點：考查鋁的重要金屬氧化物及氧化物概念的相關(guān)知識點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
          （1） V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
          （2） 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。
          （3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
          （1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
          （2） 在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
          A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
          （3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
          （4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
          （5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
                     		Al
                     		Al2O3
                     		Fe
                     		Fe2O3
           
          熔點/℃
                     		660
                     		2054
                     		1535
                     		1462
           
          沸點/℃
                     		2467
                     		2980
                     		2750
                     		——
           
          （1）鋁熱反應方程式為                                       。
          （2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有       。（填序號）
          A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
          （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
          Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
          （1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
          A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
          E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
          第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
          （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
          A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
          （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（　　）
          A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
          B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
          C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
          D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          A．mol·L－1　 B．mol·L－1 
          C．mol·L－1 D．mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗目的是
          A．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)　　　 　 
          B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 
          C．用丙圖裝置制取金屬錳 
          D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是
          A．FeS B．FeCl3 C．CuS D．Fe3O4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)a、b、c、d均為中學化學中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

          選項
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
           
          A
                     		SO2
                     		SO3
                     		S
                     		H2SO4
           
          B
                     		Na2O
                     		Na2O2
                     		Na
                     		NaOH
           
          C
                     		CO
                     		CO2
                     		C
                     		H2CO3
           
          D
                     		Al2O3
                     		NaAlO2
                     		Al
                     		Al(OH)3
           
          

			
          

			
          
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