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          【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的（ ）
          A.Pt為陰極，Cu為陽極
          B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          C.b極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑
          D.Cu極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負(fù)極，X為電源正極，Pt為陽極，Cu為陰極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C、b極是氫離子得電子發(fā)生的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，選項(xiàng)C正確；
          D、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，Cu極上有6.4gCu析出時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下b極產(chǎn)生1.12L氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標(biāo)號(hào)）。
          a．碳酸氫鈉難溶于水
          b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；
          （3）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
          (1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
          (3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          (1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項(xiàng)字母)之間。
           
          A.②與③　　　 B.①與②　　　  C.④與⑤
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母)
          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
          (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
          ① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
          ② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)__________。
          ③ 以480mL溶液體積計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量_________。
          ④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
          A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。
          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。
          (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對原子質(zhì)量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
          B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c
          C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
          D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇最佳合成路線由乙烯合成乙酸乙酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型。________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】針對下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
           1
          ①
           2
          ②
          ③
          ④
           3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          (1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________。
          (2)形成物質(zhì)種類最多的元素是__________________。
          (3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程__________________。
          (4)⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是_____________。
          (5)④的單質(zhì)與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負(fù)極方程式：________________。
          (6)寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
          (7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>______________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)椋?/span>_____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案