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          【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）
          A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 圖中為陽(yáng)離子交換膜
          C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
          D. 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、該裝置是電解裝置；
          B、由a極的電極反應(yīng)分析；
          C、陰極上的電極反應(yīng)產(chǎn)生OH－；
          D、由電極反應(yīng)計(jì)算。
          A、該裝置是電解裝置，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
          B、a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH-+-OOCH2CH2COO－－2e－=CH2=CH2↑＋2CO32－＋2H2O，陽(yáng)極區(qū)不斷消耗OH-，故圖中應(yīng)為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
          C、b電極為陰極，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C錯(cuò)誤；
          D、由B中電極反應(yīng)式可知： 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
          （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
          （3）1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
          （4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。
          （5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若共生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為
          A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
          D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
          B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
          C. 反應(yīng)的
          D. 反應(yīng)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某原子 X 的原子序數(shù)為 26，則下列敘述不正確的是（ ）
          A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2
          C.X 是 d 區(qū)元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeBr2可用作有機(jī)合成的催化劑，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr與Fe反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置已省略)：
          已知：高溫時(shí)FeBr3會(huì)分解為FeBr2，F(xiàn)eBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。
          回答下列問題：
          （1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學(xué)方程式為___________。
          （2）反應(yīng)開始前通入N2的目的是____________，反應(yīng)過程中通入N2的目的是____________。
          （3）進(jìn)入裝置④的氣體中混有少量Br2對(duì)產(chǎn)品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。
          （4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學(xué)式)。
          （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強(qiáng)弱：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )
          A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
          B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
          C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          

			
          

			
          
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