Question

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的實際空間構(gòu)型為

V形

．
（5）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是

MgO

．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為

2：3

．

Answer 1

分析：（1）溴原子核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)溴原子的電子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl結(jié)構(gòu)相似，都是可以形成分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
（3）F元素電負性獲得，氣態(tài)HF分子間形成氫鍵；
（4）中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1×2-1

2

=2，據(jù)此判斷；
（5）離子鍵越強，熔點越高，根據(jù)離子半徑與離子所帶電荷來分析；
（6）根據(jù)圖1可知Fe原子的配位數(shù)為8，圖2中Fe原子的配位數(shù)為12，據(jù)此計算判斷．

解答：解：（1）溴的原子的質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，由核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）因相對分子質(zhì)量BrI＞ICl＞Cl₂ ，則范德華力BrI＞ICl＞Cl₂ ，即沸點BrI＞ICl＞Cl₂ ．
故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂．
（3）因F的電負性最大，則HF分子中存在氫鍵形成二聚分子．
故答案為：HF分子間形成氫鍵；
（4）中心I原子的價層電子對數(shù)為=

7+1×2-1

2

=4，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為

7-1×2-1

2

=2，則I₃⁺的空間構(gòu)型為V形；
故答案為：V形；
（5）KCl晶體中鉀離子、氯離子半徑都大于鎂離子、氧離子半徑，鎂離子、氧離子所帶的電荷多，故MgO中離子鍵更強，故MgO的熔點更高；
故答案為：MgO；
（6）根據(jù)圖1可知Fe原子的配位數(shù)為8，圖2中Fe原子的配位數(shù)為12，故圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3；
故答案為：2：3．

點評：本題綜合性較大，考查核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、熔沸點比較等，明確沸點的比較方法、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，需要學生具備扎實的知識和分析問題解決問題的能力，難度較大，（4）中構(gòu)型判斷是難點、易錯點．