【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B.7.1gCl2與100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C.17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NA
D.標準狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA
【答案】A
【解析】
A、若2.0g全為CO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為
×22=1mol，若2.0g全為SO2，含質(zhì)子物質(zhì)的量為
×32=1mol，則2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A項正確；
B、7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH為0.1mol，1mol氯氣與2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，B項錯誤；
C、n(NH3)=
，n(O2)=
，依據(jù)方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O可知，該反應(yīng)生成1molNO，同時過量0.25molO2，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于NA，C項錯誤；
D、n（混合氣體）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，若全為CH4則含極性鍵為0.4mol，若全為C3H6則含極性鍵0.6mol，由于CH4和C3H6的比例未知，則含極性鍵數(shù)無法確定，D項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA
B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA
C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA
D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式__。
（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
（4）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強，而乙會判斷出__活動性更強(填寫元素符號)。
（5）由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。則6 s時c(A)＝____mol·L－1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_____。
a．壓強不隨時間改變
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+2O2(g)
2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（ �。�
A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)
B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)
C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10－5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，測得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示：下列說法錯誤的是（ ）
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2＞T1，△H＜0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min時，v正＞v逆
D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25（molL-1）2
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