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          【題目】同分異構現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是
          A.甲烷與丙烷B.CH2＝CH2與CH3CH3C.蔗糖與麥芽糖D.纖維素與淀粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；
          B項、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；
          C項、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；
          D項、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構體，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于反應CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應
          A.CaO失氧變?yōu)?/span>CaC2
          B.C的狀態(tài)發(fā)生了變化
          C.Ca的化合價在反應前后發(fā)生了改變
          D.C失去了電子，同時也得到了電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ）

          A.用pH試紙測量新制氯水的pH
          B.用量筒量取 20mL 0.5000molL﹣1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molL﹣1H2SO4溶液
          C.圖1所示裝置可用于吸收NH3或HC1氣體，并防止倒吸
          D.實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應:
          2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
          t/s
          0
          500
          1 000
          c(H2)/(mol·L-1)
          5.00
          3.52
          2.48
          c(CO)/(mol·L-1)
          2.50
          (1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是　　　。
          (2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是　　　，1 000 s時CO的轉化率是　　　。
          (3)在500 s時生成的甲醇的濃度是　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
          【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率
          【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
          【實驗步驟】
          （1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
          （2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
          【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （寫現(xiàn)象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。
          【實驗結果】
          加入試劑
          反應時間
          反應速率
          40 mL 1 mol/L硫酸
          長
          _________
          40 mL 4 mol/L硫酸
          短
          _________
          【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。
          【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；
          （2）40 mL的硫酸要迅速加入；
          （3）裝置 ，且計時要迅速準確；
          （4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
          【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：
          （1） 。
          （2）   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中屬于有機物的是( ) 
          ①乙醇 ②蛋白質 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸鈣 ⑨乙酸
          A.①④⑤⑦⑧⑨B.①④⑤⑨C.①②④⑤⑨D.①②④ ⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數(shù)為85.7%，在標準狀況下11.2L此化合物的質量為14g，求此化合物的分子式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題： 
          實驗
          藥品
          制取氣體
          量氣管中的液體
          Ⅰ
          Cu、稀HNO3
          H2O
          Ⅱ
          NaOH固體、濃氨水
          NH3
          Ⅲ
          Na2SO3固體、濃H2SO4
          SO2
          Ⅳ
          鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
          H2
          H2O

          （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 ．
          （2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因為
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中產生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）． 
          a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
          （5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響） 
          編號
          鎂鋁合金度量
          量氣管第一次讀數(shù)
          量氣管第二次讀數(shù)
          ①
          1.0g
          10.0mL
          346.3mL
          ②
          1.0g
          10.0mL
          335.0mL
          ③
          1.0g
          10.0mL
          345.7mL
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。
          (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
          S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
          4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
          ΔH1__________ΔH2
          (4)煤作為燃料有2種途徑：
          途徑1——直接燃燒：
          C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
          途徑2——先制水煤氣：
          C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
          ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是__________。
          

			
          

			
          
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