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        1. (15分)某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

          請回答下列問題: 
          (1)選擇必要的儀器,按___________________________順序連接好裝置(填裝置序號)。 
          (2)檢驗裝置B氣密性的方法:__________________________________。
          (3)實驗時,在點燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________,待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時,再點燃酒精噴燈,以上操作的目的是___________________。
          (4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑,繼續(xù)加熱后,鈉燃燒,有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料,在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (5)上述實驗生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會生成一種大氣污染物,可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量,反應(yīng)的離子方程式__________________;判定反應(yīng)是否需要指示劑(如果需要,選擇何種指示劑,請描述現(xiàn)象。如果不需要,請說明理由。)_______   ____________________________________。

          (15分)(1)B、F、C、D、(C)、E(2分)[注:有無(C)均給分]
          (2)塞緊雙孔塞,關(guān)閉活塞,由長頸漏斗向試管內(nèi)加水,到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面,形成一段液柱停止加水,一段時間后液柱不下降,證明裝置氣密性良好(2分)。
          (3)打開裝置B中導(dǎo)氣管活塞(或通入CO2)(2分)  澄清的石灰水變渾濁(1分)
          排出裝置中的空氣(2分)
          (4)4Na + 3CO22Na2CO3+ C  (2分)
          (5)5SO2 + 2MnO4+ 2H2O = 2Mn2+ 5SO42+ 4H(2分)不需要指示劑(1分),因為反應(yīng)中MnO4→Mn2溶液由紫紅色變成無色,可以指示終點(1分)。

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?中山模擬)某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體(CuSO4?5H2O),以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如圖:

          試回答下列問題:
          (1)寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

          (2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條,你認(rèn)為合理的是途徑
          (填“I”或“II”),理由是
          因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
          因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液,按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì);按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w,得Al(OH)3沉淀,將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液

          (3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是(不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素):
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

          (4)H2O2是一種綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛,在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
          Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
          Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O

          (5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否合理?
          不合理
          不合理
          .理由是
          因為該方案操作步驟多、時間長,消耗試劑量大
          因為該方案操作步驟多、時間長,消耗試劑量大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色沉淀,I為紅褐色沉淀.

          (此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F
          Al2O3
          Al2O3
          ,G
          FeCl2
          FeCl2

          (2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是
          利用磁鐵吸出鐵
          利用磁鐵吸出鐵

          (3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是
          氨水(或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等)
          氨水(或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等)

          (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:
          A→C(離子方程式):
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          ;H→I(化學(xué)方程式):
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          ;G→H(離子方程式):
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實驗方案如下:

          回答下列問題:
          (1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨,則該氣體是
          CO2
          CO2
          (填化學(xué)式),濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          .你認(rèn)為較合理的途徑是
          (填①或②),理由是
          途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
          途徑①會引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)

          (3)濾液E若放置在空氣中一段時間后,溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外,還最可能存在的陽離子是
          Fe3+
          Fe3+
          (用離子符號表示),檢測該離子的方法是
          取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
          取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+

          (4)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
          產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
          產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
          途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
          途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

          (5)途徑③發(fā)生的反應(yīng)中,體現(xiàn)了濃硫酸
          強(qiáng)氧化
          強(qiáng)氧化
          性和
          性.通過途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
          過濾
          過濾
          、自然干燥.其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
          2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
          (用一個離子方程式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省高三高考模擬(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          (15分)某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

          請回答下列問題: 

          (1)選擇必要的儀器,按___________________________順序連接好裝置(填裝置序號)。 

          (2)檢驗裝置B氣密性的方法:__________________________________。

          (3)實驗時,在點燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________,待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時,再點燃酒精噴燈,以上操作的目的是___________________。

          (4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑,繼續(xù)加熱后,鈉燃燒,有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料,在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

          (5)上述實驗生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會生成一種大氣污染物,可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量,反應(yīng)的離子方程式__________________;判定反應(yīng)是否需要指示劑(如果需要,選擇何種指示劑,請描述現(xiàn)象。如果不需要,請說明理由。)_______    ____________________________________。

           

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