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          已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          ，計算若燃燒1立方米CH4氣體應(yīng)放出熱量為多少KJ？
          3.97×104kJ
          3.97×104kJ
          小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？
          7.15×106kJ
          7.15×106kJ
          ．（甲烷體積已折算為標準狀況下）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫可知，化學計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，依據(jù)原則書寫熱化學方程式；
          計算1立方米甲烷的物質(zhì)的量，結(jié)合1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量計算1立方米CH4燃燒放出的熱量，進而計算1年消耗的熱量．
          解答：解：在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，反應(yīng)生的水為液體，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
          1立方米甲烷的物質(zhì)的量為=
          1000L
          22.4L/mol
          =
          1000
          22.4
          mol，完全燃燒放出的熱量為
          1000
          22.4
          mol×890KJ/mol=3.97×104kJ；
          小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量=3.97×104kJ×15×12=7.15×106kJ，
          故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；3.97×104kJ；7.15×106kJ．
          點評：本題考查熱化學方程式的書寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是(    )
          A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1
          B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1
          C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1
          D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是(　　)?
          A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1
          B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ· mol-1
          C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝+5 518 kJ· mol-1??
          D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH＝－48.40 kJ· mol-1???
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為           ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           。
          （2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                ___。
          （3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  __。
          （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為____                 。
          （5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          


          


          （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為            ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是           
。
          


          （2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                
___。
          


          （3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                  
__。
          


          （4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為____                 
。
          


          （5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                     
____。
          


           
          

			
          

			
          
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