Question

【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________。

（3）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；

A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。

c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中_____。

d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中_____。

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。

（4）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。

Answer 1

【答案】AC1000mL容量瓶143.012.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無影響①③⑤

【解析】

（1）A．容量瓶帶有玻璃塞，使用前必須檢查是否漏水，A正確；

B．蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，B錯誤；

C．分液漏斗帶有玻璃塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；

D．量筒沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，D錯誤；

E．蒸發(fā)皿沒有玻璃活塞，使用前不必檢查是否漏水，E錯誤。

答案選AC。

（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于沒有970mL的容量瓶，所以應選用的容量瓶的規(guī)格為1000mL，則稱取Na2CO3·10H2O的質量是1L×0.5mol/L×286g/mol＝143g；

（3）①配制480mL物質的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸，應選用500mL容量瓶，則根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變可知該學生需要量取上述濃鹽酸的體積為500mL×0.3mol·L－1/12 mol·L－1＝12.5mL。

②用濃鹽酸配制稀鹽酸的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以正確的操作順序是BCAFED；

③a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，實際量取的濃鹽酸的體積減少，濃度偏��；

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏��；

c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏大；

d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質的物質的量增加，濃度偏大；

e．容量瓶洗滌干凈后未干燥，無影響。

（4）溶解氯化鈉不能在量筒中進行，應該在燒杯中，①錯誤；轉移時玻璃棒的末端要在容量瓶刻度線的下方，③錯誤；定容時應該是平視刻度線，⑤錯誤。答案選①③⑤。