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        1. 為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 時(shí),9 mol CO2 12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

          A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

          B.T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,T2T1

          C.T1,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v()v()

          D.T1,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO26 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

           

          D

          【解析】若增大壓強(qiáng),速率加快,平衡右移,CH3OH的物質(zhì)的量增加,A對(duì);由圖知,T1下達(dá)平衡時(shí)CH3OH3 mol,則容器內(nèi)CO26 mol、H23 mol、H2O3 mol,各物質(zhì)的平衡濃度:CO22 mol/LH21 mol/L、H2O1 mol/LCH3OH1 mol/L,求得平衡常數(shù)為0.5,因該反應(yīng)正向放熱,故升溫逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以,T2時(shí)平衡常數(shù)為0.42,T2T1,B對(duì);T1,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)5 mol H2O(g),Q=0.360.5,故正向進(jìn)行,達(dá)平衡前v()v(),C對(duì);T1,兩種投料方式中若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,p=,但是由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),故起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量少的,其轉(zhuǎn)化率小,p,D錯(cuò)。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的過(guò)程:

          該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(  )

          A1 B2 C3 D4

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

          :CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

          :CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

          CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。

          (2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程:

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式: 。

          ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式:  。

          (3)寫(xiě)出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。

          (4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負(fù)極為 (填“A”或“B)

          ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為  。

          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為 g (忽略氣體的溶解)

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          現(xiàn)有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L,下列變化中正確的是( )

          ①電離程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③N數(shù)目增多;④c(OH-)增大;⑤導(dǎo)電性增強(qiáng);⑥增大

          A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時(shí)刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體);卮鹣铝袉(wèn)題。

          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。

          (2)反應(yīng)開(kāi)始至3 min時(shí),D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1

          (3)T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

          (4)6 min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來(lái)的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為

          (5)另有一個(gè)2 L的密閉容器,T ℃、某一時(shí)刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

          物質(zhì)

          A

          B

          D

          E

          物質(zhì)的量(mol)

          0.8

          1.0

          0.4

          0.2

           

          此時(shí)v() v()(填“大于”、“等于”或“小于”)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          A、BC、DE為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,AD最外層電子數(shù)相同;B、CE在周期表中相鄰,C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),AC可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

          (2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);A、B、C三種元素按423組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

          (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:

          (4)100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 (填序號(hào));

          a.7.32 L b.6.72 L c.20.16 L d.30.24 L

          若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為: 。

          (5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時(shí),NaCl溶液的pH= (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4

          B.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>:ZYW

          C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

          D.XW形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為12

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          幾種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

          可供參考的信息有:

          ①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。

          AXY兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為12,元素質(zhì)量之比為78。

          B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。

          試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

          1A的化學(xué)式為 ,每反應(yīng)1 molA轉(zhuǎn)移的電子為 mol;

          2F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: ;

          3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

          試將①、②、③三個(gè)序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

          4)化合物MH組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          有機(jī)物能夠發(fā)生的反應(yīng)有( )

          ①加成反應(yīng);②取代反應(yīng);③消去反應(yīng);④氧化反應(yīng);⑤水解反應(yīng)

          A.除②外 B.除③外 C.除④外 D.全部

           

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