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          在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是
          A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
          C．加入少量KCl固體D．加入少量Ba(OH)2固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固體，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)減小，故A錯誤；加入少量Na2CO3固體，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大，故B正確；加入少量KCl固體 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不變，平衡不移動，故C錯誤；加入少量Ba(OH)2固體，c(Ca2+)減小，雖然平衡向左移動，但是根據(jù)勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原來還是大了，所以D也正確，故本題的答案選擇BD。
          點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，該考點是高考考查的重點和熱點，本題D選擇比較容易漏選，要根據(jù)勒夏特勒原理來判斷。該題難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
          A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe (OH)2
          		Fe (OH)3
          開始沉淀pH
          		4.2
          		5.8
          		1.2
          完全沉淀pH
          		6.7
          		8.3
          		3.2
           
          （1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
          （2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
          a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
          （3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學式）
          （4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
          （5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
          ① 若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為                    。
          ② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程                 。
          ③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
          （6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：
          ① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
          請對上述測定方案作出評價。                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養(yǎng)的重要組成部分。
          （1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________                          _____：

          充電時，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；
          該電池的電解質(zhì)為________    _。
          （2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

          ①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應。
          ②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應式是：
                                                 
          ③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是             
          （3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
          溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色�，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是
          A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
          C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列說法正確的是（   ） 
          A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 
          B．加入NaOH固體，c(HCO3－)／c(CO32－) 減少
          C．升高溫度，平衡常數(shù)減小 
          D．通入CO2，pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知，。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是：
          A．不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為
          B．兩種不溶物的相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          C．比更難溶于水，所以，可以轉(zhuǎn)化為
          D．常溫下，若要在溶液中開始轉(zhuǎn)化為，則的濃度必須不低于
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是
          A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是（    ）
          A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變
          B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
          C．因為Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應
          D．因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性
          

			
          

			
          
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