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          設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是
          A．80mL 10mol濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C．1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA
          D．常溫下，16g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、濃鹽酸也具有揮發(fā)性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后，該鹽酸不再和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，所以被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量小于濃鹽酸物質(zhì)的量的一半，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量的熱堿溶液反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)生成了氯離子和次氯酸根離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為5/3mol，故B錯(cuò)誤；C、Al是13號(hào)元素，離子是Al3+，所以1mol鋁離子核外電子數(shù)是10NA，故C錯(cuò)誤；D、16g CH4為1mol, CH4中C與每個(gè)H有一個(gè)共用電子對(duì)，則CH4分子中共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列對(duì)四種物質(zhì)的
          關(guān)系由小到大表示正確的是
          A．體積④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②
          C．原子數(shù)④＜③＜②＜①D．質(zhì)量④＜①＜③＜②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
          （1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測(cè)定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
          （2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應(yīng)（合金中其它成分不參加反應(yīng)）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
          上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中生成氫氣_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí)，消耗氨水_________mL。
          （3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應(yīng)后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計(jì)算可得固體質(zhì)量的最大值。
          （4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應(yīng)所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）
          b的取值范圍（mol）
          		溶質(zhì)的成份
          		溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
          b＜4a×10- 4
          		 
          		 
           
          		Na2CO3、NaHCO3
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(     )
          A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
          B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
          C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
          D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A．常溫下 ，4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵
          B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
          C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
          D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA
          C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NA
          D．1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中Cl－濃度最大的是（　　）
          A．10ml　0.2mol/L的FeCl3溶液
          B．10ml　0.1mol/L的AlCl3溶液
          C．20ml　0.1mol/L的MgCl2溶液
          D．20ml　0.1mol/L的HCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
          B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
          C．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA個(gè)O 原子
          D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(    )
          ①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1 ②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g 
          ④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
          A．①②③B．③④C．③D．②④
          

			
          

			
          
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